4．CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）已知CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1，求算：△H₂=-1160kJ/mol．

3．某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5 mol•L^-1、2 mol•L^-1、18.4 mol•L^-1）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：常溫下，

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L-1硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al．	反應(yīng)速率：Al＞Fe，Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘伲ɑ蚍磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（3）乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L^-1硫酸和2 mol•L^-1硫酸；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L^-1硫酸中鈍化．

2．
（1）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1．
（2）在298K時(shí)，1mol C₂H₆在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）→4 CO₂（g）+6 H₂O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH₄是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂固體和H₂O（l）．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：N₂（g）+O₂ （g）=2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₃
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₄ 的反應(yīng)焓變
為2△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

請(qǐng)回答：
H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

1．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式	①HCl ②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2CO3	⑦CO2 ⑧Na2O2

（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用石灰石和鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O．（化學(xué)方程式）

5．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）圖B、圖C是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池．
（2）B中Fe極電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）A、B、C中被腐蝕的速率，由大到小的順序是B＞A＞C．

4．a(chǎn) g銅與含b g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若a：b=8：21，則反應(yīng)中起氧化作用的HNO₃的質(zhì)量是（　�。�

A．

b g

B．

$\frac{3b}{4}$g

C．

$\frac{2}$g

D．

$\frac{4}$g

3．下列試劑不能用于鑒別乙醇和乙酸的是（　�。�

A．

NaHCO3溶液

B．

石蕊試液

C．

NaOH溶液

D．

CuO

2．下列物質(zhì)中溶解度最小的是（　�。�

A．

LiF

B．

NaF

C．

KF

D．

CsF

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 （　�。�

	A．	2-甲基丁烷的一溴代物有4種
	B．	乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
	C．	乙醇、乙酸既可用NaOH區(qū)分，也可以用小蘇打區(qū)分
	D．	乙酸乙酯既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

20．可用來(lái)鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　　）

A．

碘水

B．

氯化鈉溶液

C．

氫氧化鈉溶液

D．

溴水