相關(guān)習(xí)題
 0  197204  197212  197218  197222  197228  197230  197234  197240  197242  197248  197254  197258  197260  197264  197270  197272  197278  197282  197284  197288  197290  197294  197296  197298  197299  197300  197302  197303  197304  197306  197308  197312  197314  197318  197320  197324  197330  197332  197338  197342  197344  197348  197354  197360  197362  197368  197372  197374  197380  197384  197390  197398  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;AB的氫化物所屬的晶體類型分別為

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3 。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、COCO2、N2H2Og)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空:

1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。

2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=382822,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。

3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:


Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度(mol/L

2.0

8.0

堿的價(jià)格(元/kg

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

4)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

選用合適的無機(jī)試劑分別填入、方框中。

該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟、的目的是:_________________。

該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________(選填“Ⅳ”“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的

A.乙苯的分子式為C8H10B.聚苯乙烯屬于高分子化合物

C.lmol苯乙烯最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是:

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為__。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__。

③氨的沸點(diǎn)___(填高于低于)膦(PH3),原因是__;氨是__分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為__。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/molICu>INi的原因是__。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=__nm。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是

A.充分反應(yīng)后,可得到2 mol NH3

B.壓強(qiáng)不變時(shí),達(dá)到該反應(yīng)的最大限度

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v ()v ()均為零

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、 H2、NH3 物質(zhì)的量濃度之比一定為132

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Cl2H2O的反應(yīng):Cl2H2O2HClClO

B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. FeBr2溶液中通入過量Cl22Br+Cl2=Br2+2Cl

D. Na2SiO3溶液中通入過量CO2SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

1)檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取出少量黑色固體,洗滌后,__(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有__。

2)針對(duì)溶液呈黃色,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是__(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺

(資料:Ag+SCN-生成白色沉淀AgSCN

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b:空氣中存在O2,由于__(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)d:根據(jù)__現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)ab、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的__溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是__,操作及現(xiàn)象是__。

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案