18．Na₂CO₃溶液號稱油脂的清道夫，能夠溶解油脂，故常常用于洗滌油污．Na₂CO₃溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），試用離子方程式解釋CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
在相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的PH大小關(guān)系為Na₂CO₃＞ NaHCO₃
（填“＞”、”＜”或”=”）

17．下列元素非金屬性最強的是（　�。�

A．

Cl

B．

F

C．

N

D．

O

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H₂O＞H₂S．（填微粒符號）
（4）B和D可以形成化合物BD₂，用電子式表示其形成過程：
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵，用化學(xué)方程式表示生成K的過程NH₃+HClO₄=NH₄ClO₄
（6）寫出A的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-+=2AlO₂^-+H₂O．

15．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為． 請回答：
（1）蘋果酸的分子式為C₄H₆O₅；
（2）1mol 蘋果酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標準狀況下氣體44.8L．
（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）ABD．
A．中和反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①蘋果酸與足量燒堿溶液反應(yīng)HOOCCH（OH）CH₂COOH+2NaOH→NaOOCCH（OH）CH₂COONa+2H₂O；
②蘋果酸與足量的乙酸在一定條件下反應(yīng)．

14．軟錳礦（主要成分為MnO₂）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn₃O₄，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物質(zhì)	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：
12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①該反應(yīng)中，還原劑為C₆H₁₂O₆．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

13．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（l0%）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，則相同溫度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的BC．
A．KMnO₄    B．O₂    C．H₂O₂    D．Cl₂
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K₂FeO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

12．明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，還含有雜質(zhì)Fe₂O₃．利用明礬石來制取純凈的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.612×10²⁴或6N_A．
（2）生成沉淀I的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，沉淀II的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈．
（4）寫出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學(xué)方程式：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（5）從濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）K₂FeO₄也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的陽極反應(yīng)式：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

11．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）主要是以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr₂O₃，還含有A1₂O₃、SiO₂ 等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下（如圖1）：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1）雜質(zhì) A1₂O₃、SiO₂在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過濾進入濾液，寫出A1₂O₃在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進水解平衡AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-、SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀；H⁺將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al³⁺與Na₂CrO₄難以分離（用離子方程式結(jié)合文字說明）
（3）⑤中酸化是使 CrO₄^2一轉(zhuǎn)化為 Cr₂O₇^2一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為 Cr₂O₇^2-．
①酸化后所得溶液中 c（Cr₂O₇^2- ）=0.25mol•L^-1
②工業(yè)上也可設(shè)計圖2示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取 Na₂Cr₂O₇，圖2中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺或4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為53g．

10．關(guān)于電化學(xué)的下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
	B．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	如圖中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	D．	堿性鋅錳干電池放電時的正極反應(yīng)為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

9．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3	Ni（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度B．增大壓強C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是5.6≤pH＜8.4，為了除去溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na₂SO₄、NiSO₄．
（4）檢驗Ni²⁺已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na₂CO₃溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中加稀的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO₄•6H₂O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO₄•6H₂O晶體并晾干．