【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span>__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

已知：

＋RCHO

＋CO2

2CH3COOH

(1) 寫出α非蘭烴中官能團(tuán)名稱________，β非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．α非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)，產(chǎn)物共有3種

B．C→D和E→F反應(yīng)類型相同

C．聚合物H易溶于水

D．C→M反應(yīng)過程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生

(3) 寫出F→G的化學(xué)方程式________。

(4) 寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體________。

①含有4個(gè)－CH3；②1 mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2 mol NaOH。

(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)________。

A.原固體混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1

B.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有FeCl2、FeCl3、CuCl2

C.反應(yīng)后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol

D.剩余固體是鐵

【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g

已知：

①ClO2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請(qǐng)回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2) 制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是________。

(3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是________。

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去15.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol1。

(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)]

(3) 關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量葦

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>2 mol氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢(shì)圖。______________________________

(5) 電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：

①PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。

②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因________。