一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（    ）

  A．0.5Q          B． Q          C． 2Q           D．5Q

 設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ） 

A. 1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A個，CO₃^2-0.1 N_A個

B. 1L 0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9 N_A個

C. 2L 0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄^2-離子總數(shù)為2.4 N_A個

D. 0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，c(H⁺)∶c(PO₄^3-)<3∶1

為了配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入

A．適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是  （    ）

   A．加入一種反應物  B．升高溫度

   C．對平衡體系增加壓強                      D．使用催化劑

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（   ）。

A． ①④      B. ③④     C. ①②③      D. ②③

下列離子反應方程書寫正確的是    （    ）

A. H₂O + H₂O  H₃O⁺ + OH^—           B. CO₃^2—+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^—

C.  Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O                  D.  Al³⁺+3H₂O ==  Al(OH)₃↓  + 3H⁺

 在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是 （  ）

A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度

B. 所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)

C. 所得溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^—)      

D. 所得溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^—)

下列敘述中錯誤的是（    ）

A. 鹽類都能水解

B. 配制FeCl₃溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸  

C. 鹽類的水解反應，通常是吸熱反應

D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H⁺或OH^—生成弱電解質(zhì)的反應

pH=13的NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比是（    ）.

   A．11∶1         B．9∶1          C．1∶11     D．1∶9.

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H^＋濃度是（    ）.

   A．1×10^-7mol·L^－1                   B．1×10^-12mol·L^－1.

   C．1×10^-2mol·L^－1                   D．1×10^-14mol·L^－1.