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科目: 來源: 題型:解答題

9.如圖所示,甲、乙是電化學實驗裝置,請回答下列問題:
(1)若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I-生成了I2.若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5:1反應(yīng),且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng),當乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗,燒杯中溶液的體積為100mL,則溶液混勻后的pH=13.
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液.
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入CuO(或CuCO3)(填寫物質(zhì)的化學式)0.4(或0.62)g.

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8.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和.下列說法正確的是(  )
X Y
Z W
  T
A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強,是因為Y的氫化物中存在氫鍵
B.XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大,都是由共價鍵形成的分子晶體
C.一定條件下,X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì),說明X的非金屬性比Z強
D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,鈉能與T形成Na2T2化合物

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7.過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質(zhì),常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2).已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成,而將S02通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成.有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同,但也有人提出S02具有較強的還原性,CO2無強還原性,反應(yīng)原理不相同.據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷.
實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應(yīng)后的固體進行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點.
(1)提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設(shè)3:反應(yīng)后固體中有Na2SO3和Na2SO4,證明SO2被部分氧化.
【實驗探究】實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應(yīng),實驗裝置如下:

(2)試劑A可以選用濃硫酸,試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g,裝置D質(zhì)量增加了m2g,裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標準狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷,若SO2未被氧化,則V與m1、m2關(guān)系式為V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$,若SO2完全被氧化,則V與m1、m2關(guān)系式為V=0.
(4)若SO2完全被氧化,寫出反應(yīng)的化學方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4

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6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.圖l表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時v>v

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5.向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1 Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是( 。
A.B.C.D.

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4.信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門.
信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶.
(1)Fe(26號元素)原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(2)CH3COCH3分子中含有1個π鍵,含有9個σ鍵.
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為sp3、sp2 ,二硫化碳屬于非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)K[Cr(C2O42(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有有配位鍵.
(5)金屬鉻的晶胞如圖所示,一個晶胞中含有2個鉻原子.

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3.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是(  )
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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2.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混和氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,已知其電池反應(yīng)相當于CO的燃燒,且負極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2
(1)該電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-;
(2)若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水,則鐵棒應(yīng)連接電源的負極(填寫“正極”或“負極”),電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-.當電池內(nèi)通過0.2mol 電子時,電解裝置中兩極共生成氣體4.48L(標準狀況下),此時將電解液充分混合,溶液的pH=14(不考慮溶液體積的變化).
(3)利用該燃料電池做電源,以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳(含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是cd(填代號).(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+
a.電解過程中,化學能轉(zhuǎn)化為電能        b.粗鎳作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
c.利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬   d.粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比.

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1.電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛.下列說法錯誤的是( 。
A.化學電源有一次電池、二次電池和燃料電池等,一次電池只能放電,不能充電
B.鉛蓄電池應(yīng)用廣泛,是一種常見的可充電電池,放電過程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大
C.燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D.鋰電池是一種高能電池,體積小、重量輕,單位質(zhì)量電極放出的電能多

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20.(1)常溫下,在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9,則該溶液中水電離出來的C(OH-)=1×10-5mol•L-1,KW值不變(填增大、減小或不變).
(2)將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時,鋅片上釋放的電子沿導(dǎo)線流向銅片,陽離子從負極到正極.不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸,發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕的過程是金屬腐蝕的主要形式.當生鐵表面的水膜酸性較強時產(chǎn)生析氫腐蝕,其負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑.當水膜酸性很弱或呈中性時,正極的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH-

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