13．如表實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

	實驗操作	現(xiàn)象	解釋
A	常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH	pH=8.5	HCO3-的水解程度大于電離程度
B	向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒，微熱至反應結(jié)束	產(chǎn)生氣泡	該氣體為SO2
C	往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2	固體溶解，產(chǎn)生氣泡	兩個反應中水都作氧化劑
D	往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過量	產(chǎn)生白色沉淀，后溶解	Al（OH）3具有兩性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列離子方程式與所述事實不相符的是（　�。�

	A．	苯酚鈉溶液中通少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
	C．	用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

11．以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	溶液的pH變小		B．	陰極逸出氣體
	C．	陽極附近溶液呈藍色		D．	陰極附遠溶液呈紅色

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-
	B．	在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應
	C．	FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成
	D．	濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應

9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
①常溫常壓下，4.6g NO₂氣體含有的原子總數(shù)為0.3N_A
②17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4N_A個
③1mol Cu和足量稀HNO₃反應生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×10²³
④2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
⑥FeCl₃溶液中，若Fe³⁺數(shù)目為N_A，則Cl^-數(shù)目等于3N_A．

A．

①②⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

①②④

8．下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（　�。�

	A．	過渡元素全部是金屬元素
	B．	同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1
	C．	催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
	D．	同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

7．下列化學用語和描述均正確的是（　�。�

	A．	空氣中電子式為${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量過多會造成溫室效應
	B．	結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
	C．	球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應
	D．	電子式分別為Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的兩種化合物均為常見的氧化劑

6．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏
	B．	污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑
	C．	硅單質(zhì)常作為制備光導纖維的主要材料
	D．	淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素

5．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•molˉ¹
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H₂=-1160kJ•mol^-1．
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）
②若該反應在恒溫恒容容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A．CH₄的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B．混合氣體的密度不變
C．v（CO）與v（H₂）的比值為1：2
D．固體的總質(zhì)量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T₁升高到T₂時，平衡常數(shù)K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些BC
A．H₂的逆反應速率
B．CH₄的體積分數(shù)
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D．CO的體積分數(shù)
（3）若往20mL 0.0lmol•L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L^-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L^-1
③HNO₂的電離平衡常數(shù)：b＞a
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：
c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH）＞c（H⁺）

4．在氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按如圖所示的操作步驟進行提純．
已知：在pH=4～5時，Cu²⁺、Fe²⁺不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀．

回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中適合本實驗的X是AC（填字母）．
A．H₂O₂      B．KMnO₄      C．氯水     D．K₂Cr₂O₇
（2）寫出加入氧化劑X后，發(fā)生反應的離子方程式（寫一個即可）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-或2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入Y調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5．物質(zhì)Y可能是CD（填字母）．
A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）₂     D． CuO
（4）欲將CuCl₂•2H₂O加熱制得無水CuCl₂，可在HCl氣氛下蒸發(fā)，否則得不到純凈CuCl₂固體．試用簡要的文字和相應化學方程式解釋這樣操作的原因：在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl₂水解，CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl．