11．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）請寫出反應(yīng)①的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）由D到E的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3 Fe²⁺．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若試劑b是H₂SO₄，工業(yè)上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為54g．

10．如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列有關(guān)的說法中不正確的是（　　）

	A．	鋅片上有H2逸出		B．	溶液中c（H+）逐漸減小
	C．	正極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑		D．	負極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
	B．	放電過程中，Li+向負極移動
	C．	常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
	D．	每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）；（△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（3）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，CP恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，ν（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）]的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO，該反應(yīng)進行到40s時，達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH₃的濃度隨時間的變化而變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH₃）隨時間的變化曲線．

7．可逆反應(yīng)發(fā)生下列變化，平衡一定正向移動的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)速率增大		B．	反應(yīng)物濃度減小
	C．	K值減小		D．	正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

6．在恒容密閉的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
	B．	CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
	D．	該反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞
	B．	合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋
	C．	升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
	D．	將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護法

4．在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達到平衡，
（1）已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是x+y＞z．
（2）已知C是氣體且x+y=z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向逆反應(yīng)方向移動．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，則A是固體或純液體態(tài)．

3．在一密閉容器中，反應(yīng) a A（g）═b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動了		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了		D．	a＜b+c

2．某實驗小組只領(lǐng)取到下列儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗操作項目有（　�。�

A．

蒸發(fā)

B．

過濾

C．

萃取

D．

蒸餾