19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
	B．	密閉容器中，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量Cu共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-
	B．	用加熱法可除去NaHCO3中少量的Na2CO3
	C．	濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
	D．	酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加入待測(cè)液

17．下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫不正確的是（　�。�

	A．	海帶中提取碘的氧化過(guò)程：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	FeCl3溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
	D．	溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

16．把2.0mol/L的CuSO₄和1.0mol/L H₂SO₄溶液各1L混合，假設(shè)混合后溶液的體積等于兩種溶液混合前的體積之和．計(jì)算：
（1）混合溶液的H⁺濃度及pH值；
（2）向上述混合溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余．求放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

15．在常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物個(gè)1mol分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�

A．

CH4

B．

C2H5OH

C．

C3H8O

D．

C3H8O2

14．配制pH=11的氫氧化鈉溶液10L，需Na0H固體質(zhì)量，m（Na0H）=0.4g．

13．pH=14的氫氧化鋇溶液，它的物質(zhì)的量濃度c=0.5mol/L．

12．1mL pH=11的NaOH溶液，加水至100mL時(shí)，pH=9．

11．10mL pH=4的鹽酸中，加水至100mL時(shí)，pH=5．

10．油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C₅₇H₁₀₆O₆．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1mol D、1mol不飽和脂肪酸B和2mol飽和直鏈脂肪酸C．經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為9：16：1．
（1）寫出B的分子式：C₁₈H₃₂O₂．
（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；C分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為18、36．
（3）油脂是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，地溝油事件一度吵得沸沸揚(yáng)揚(yáng)，下列對(duì)于地溝油的說(shuō)法不正確的是D（填編號(hào)）
A．地溝油可以用來(lái)制肥皂
B．地溝油的主要成分是油脂
C．地溝油可以水解
D．地溝油經(jīng)過(guò)處理，高溫加熱后才可以食用
（4）寫出D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2C₃H₅（OH）₃+6Na→2C₃H₅（ONa）₃+3H₂↑．．