A. HF酸的電離方程式可以表示為：HF+H2OH3O++F—

B. 加入鋁粉可以釋放出氫氣的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四種離子。

C. 由水電離出來的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。

D. 向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸的方程式為：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強電解質(zhì))

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數(shù)目為2NA

B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)一定為0.2NA個

C. T ℃ 時，1L pH=6的純水中，含OH—數(shù)目為10—8NA個

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA

（1）V =_________。

（2）若t1=15s時，則0-t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=__________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

A. X的氫化物的水溶液顯堿性

B. Y和Z只能組成一種化合物

C. Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

【題目】在某溫度下，將1molH2和1molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0；5 min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）

A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1

C.其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

【題目】在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分數(shù)（C%) 隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系：下列說法正確的是（　�。�

A. E點的v(逆)大于F點的v(正)

B. 若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大

C. 若給容器加熱，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大

D. 恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變

（1）原子半徑最小的元素是___（填元素名稱），寫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）③的單質(zhì)的電子式為__。

（3）以上9種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___（填化學(xué)式）。

（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為___。

（5）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是___。

b.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學(xué)方程式是___。

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 增大壓強可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率

C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%