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科目: 來源: 題型:解答題

13.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣.某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是將U形管置于冷水浴中.
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.為避免此副反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)采取的措施是在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置.

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科目: 來源: 題型:解答題

12.如圖裝置中:b電極用金屬M(fèi)制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M(fèi)沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡.試回答
(1)a連接電源的正極.b極的電極反應(yīng)式為M++e-═M.
(2)電解開始時(shí),在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:C電極周圍先變藍(lán)色,電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體.此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,a極上放出了0.001mol氣體,若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol.
(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL.取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全.試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( 。
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鋅離子在鋅片表面被還原
C.正極附近的SO${\;}_{4}^{2-}$離子濃度逐漸增大
D.鹽橋中的陽離子會(huì)移向CuSO4溶液

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10.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是( 。
A.
裝置所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu(OH)2+H2
B.
裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C.
裝置可用于粗銅的電解精煉
D.
裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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9.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4,裝置C中生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯氣或二氧化硫.
(3)打開A、C中分液漏斗的活塞,一段時(shí)間后關(guān)閉活塞.待反應(yīng)完全后,繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn).
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng),理由是該反應(yīng)中生成了Cl-(填離子符號(hào)).
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì),應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶,然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論.
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水.
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理.丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結(jié)論,即SO2與Cl2同時(shí)通入水中,可以發(fā)生反應(yīng).溶液X是a(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.BaCl2溶液         b.Ba (OH)2溶液       c.Ba (NO32溶液     d.品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

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8.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:
(1)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是純銅,
②假若電路中有0.04mol電子通過時(shí),陰極增重1.28g.
(2)若X、Y都是Fe電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液,則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色.

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7.(Ⅰ)如圖1所示裝置中,甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g.據(jù)此回答問題:

(1)電源的N端為負(fù)極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑;
(3)電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積:0.112L;
(4)甲溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L(設(shè)溶液體積仍為200mL);
(5)欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅,則電解質(zhì)溶液為ZnCl2f電極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
(Ⅱ)依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示.
①電極X的材料是Cu
②在電池放電過程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-(填離子符號(hào))

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6.下列說法正確的是( 。
A.用堿式滴定管取23.10mL溴水
B.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸.如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加
D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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5.實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:$\stackrel{Mn{O}_{2}}{濃鹽酸}$$\stackrel{加熱}{→}$$→_{ii.通過Y溶液}^{i.通過X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾氣處理

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,NA表示阿伏加德羅常數(shù),若有4mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA;
(2)現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水      B.濃硫酸    C.NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空:
X溶液應(yīng)選用A (填寫序號(hào));Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣(或干燥氯氣).
(3)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn).
通入Cl2后,從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,并用簡(jiǎn)要文字解釋).
(4)某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置.
①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
②反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象,但兩者褪色原理不同,如何區(qū)別,請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),你的操作是停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱.

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4.實(shí)驗(yàn)室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其裝置如圖1所示:

(1)圖1中儀器a的名稱是:分液漏斗;儀器b的名稱是:蒸餾燒瓶;b中加入碎瓷片的作用是:防止暴沸;氯氣通入水中可得氯水,其具有漂白性是因?yàn)楹蠬ClO(填化學(xué)式)
(2)請(qǐng)寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2
(3)檢查裝置的氣密性之后的操作依次是:A、C、B.(填序號(hào))
A.向燒瓶中加入MnO2粉末      B.加熱       C.向燒瓶中加入濃鹽酸
(4)該反應(yīng)會(huì)因?yàn)辂}酸濃度下降而停止.為了測(cè)定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度,某探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案:①甲同學(xué)的方案為:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量.
②乙同學(xué)的方案為:與足量的鋅反應(yīng),測(cè)量生成氣體的體積,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(夾持裝置已略去).使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中(“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”).在正確讀取量氣管讀數(shù)時(shí),視線要平視,要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平,除此外還須注意:恢復(fù)至室溫.兩種方案我認(rèn)為乙(填甲或乙)同學(xué)的方案可行.

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